На языке терминов, неметаллы — это химические элементы, которые обладают свойствами, отличными от металлов.

Сразу всё понятно? Нет. Звучит так же, как «шаурма — это штука, которая не имеет свойств беляша».

Получается, чтобы рассказать про неметаллы, нужно всегда помнить о металлах. 

Просто те известны человеку с незапамятных времен. Их использовали для изготовления оружия, брони, посуды. Металлы блестят, плавятся, можно и ножичек сделать и колечко выковать. Поэтому не долго думая, все остальные вещества, которые вроде бы другие, люди назвали – неметаллы. Никакой фантазии.

Для того, чтобы найти неметаллы, обратимся таблице Д.И. Менделеева.

Проведем условную линию через следующие элементы: водород (H), бор (B), кремний (Si), мышьяк (As), теллур (Te), астат (At).

К неметаллам будут относиться все элементы выше условной линии, располагающиеся в главных подгруппах. Итого: 22 штуки.

А именно:

Среди них есть два s -элемента (водород и гелий), то есть на их внешнем электронном уровне находятся s-электроны. Все остальные неметаллы относятся к p-элементам, по аналогии, на их внешнем электронном уровне находятся p-электроны. 

Кроме того, атомы неметаллов имеют некоторые отличия от атомов металлов. Чтобы их разобрать, обратимся к табличке ниже:

Снова вспомним про металлы. Какие они?

1. Обычно это твердые вещества (кроме ртути, она при комнатной температуре жидкая).
2. Обладают хорошей ковкостью и пластичностью.
3. Имеют металлический блеск.,
4. Хорошо проводят тепло и электрический ток.

А неметаллы, на то и называются неметаллами, потому что совсем не металлы.

1. При обычных условиях они могут быть газообразными (кислород, водород, инертные газы), твердыми веществами (углерод, фосфор, сера), в виде жидкости (бром – это единственный представитель, стоит запомнить).
2. Довольно хрупкие, колечко выковать не получится.
3. Не имеет блеска, кроме графита (это разновидность углерода) и йода.
4. Плохо проводят тепло. Электропроводность низкая. За исключением графита, кремния (он относится к полупроводникам) и черного фосфора. 
5. Неметаллам свойственно явление аллотропии.

Аллотропия – это образование одним и тем же химическим элементом нескольких простых веществ. такие простые вещества называются – аллотропными модификациями.

Проще говоря, это когда начинка одна, а вид разный. Разберем на простом примере. Вот есть макароны по-флотски, пельмени и один чебурек. Совершенно разные блюда. Вид, вкус всё другое, даже способ приготовления. Но по сути-то ведь в их составе всего-лишь тесто и мясо. 

Вот и в химии также. Например, химический элемент кислород (O) в природе встречается в виде простого вещества кислорода (O₂) и озона (O₃). Причем озон – это газ, имеющий светло-синий цвет и запах. А кислород – это бесцветный газ без запаха, им-то мы и дышим. 

У углерода таких аллотропных модификаций целая куча: алмаз, графит, фуллерен, кокс, сажа, карбид, лонсдейлит.

В это трудно поверить, но и алмаз, и графит имеют в составе один и тот же химический элемент — углерод. 

Сера тоже имеет аллотропные модификации: моноклинная, ромбическая, пластическая.

Причем, самой устойчивой формой является ромбическая сера. 

Аллотропия фосфора: красный, белый, черный.

Например, белый фосфор, светится в темноте, крайне ядовит и может самовоспламеняться на воздухе. А вот красный фосфор такими характеристиками не обладает. Черный фосфор имеет хорошую электропроводность и химически инертен.

Стоит упомянуть, что неметаллы могут иметь:

1. молекулярное строение, то есть состоят из молекул. Связи между ними очень слабые, поэтому такие вещества непрочные, имеют низкую температуру плавления и кипения, в обычных условиях чаще жидкости (Br₂) или газы (Xe, O₂, Cl₂), но могут быть и твердыми веществами ( белый фосфор (P₄), ромбическая сера (S₈), фуллерен (C₆₀), йод (I₂).
2. немолекулярное строение, это когда частицы (атомы, ионы) в веществе прочно связаны химическими связями. Поэтому все неметаллы с немолекулярным строением твердые вещества (алмаз, графит, Si, As). Для них свойственны крайне высокие температуры кипения и плавления, например, алмаз плавится при температуре 4000°C. Для сравнения температура плавления серы (S₈) будет 112,8°C.

Неметаллы могут проявлять окислительные и восстановительные свойства. Исключением будет только фтор (F) — он всегда окислитель, ведь имеет самую большую степень электроотрицательности.

Окислительные свойства элементов увеличиваются прямопропорционально величине электроотрицательности.

Только окислительные свойства неметаллы будут проявлять в реакциях с металлами:

Ca + Cl₂ = CaCl₂ (хлорид кальция)

При взаимодействии двух неметаллов, один из них будет проявлять окислительные свойства, а другой восстановительные:

2F₂ + O₂ = 2OF₂ (фторид кислорода)

В этой реакции фтор является окислителем, а кислород восстановителем. Кстати, фтор единственный галоген, который реагирует с кислородом.

C + O₂ = CO₂ (углекислый газ)

А здесь уже кислород проявляет окислительные свойства, а углерод восстановительные.

3H₂ + N₂= 2NH₃ (аммиак)

C + 2Cl₂ = CCl₄ (тетрахлорметан)

Благородные газы долгое время считались химически инертными, то есть веществами, которые не участвуют в химических реакциях. Ведь их внешний электронный уровень полностью забит электронами. Именно поэтому их и назвали инертными газами. Но оказалось, что они тоже могут при определённых условиях взаимодействовать с фтором, кислородом и проявлять восстановительные химические свойства. Например, при дневном свете, нагревании под давлением с добавлением катализатора, или при воздействии электрического разряда и ультрафиолетового облучения. В таких условиях ксенон очень неохотно может поделиться электронами с фтором. В результате образуются фториды ксенона: XeF₂, XeF₄, XeF₆. А чтобы получить фторид криптона (KrF₂) может потребоваться не только электрический ток, но и продолжительное радиоактивное излучение вместе с охлаждением.

Xe + F₂ = XeF₂ (реакция происходит при дневном свете).

Многие неметаллы можно найти в природе либо в виде соединений, сплавов, либо в свободном состоянии, например, кислород, азот, инертные газы. Кроме того, в свободном состоянии можно обнаружить самородную серу, углерод в виде алмазов и графита. 

Чистый углерод получают методом пиролиза, разложения органических веществ под действием высоких температур и при отсутствии кислорода.

Реакция протекает при температуре 1000 °С

Кислород и азот получают методом криогенной ректификации воздуха. Воздух сначала сжижают и остужают до – 200°С, а потом нагревают в результате чего постепенно испаряется сначала азот, потом аргон, а следом кислород.

Чистый кремний получают из оксида кремния (кремнезема): 

SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO

SiO₂ + 2C= Si + 2CO

Хлор получают с помощью метода электролиза раствора или расплава хлорида натрия: 

Неметаллы используются:

1. Для производства полупроводников (селен (Se), кремний (Si).
2. Углерод и водород для получения чистых металлов из их оксидов (вольфрам, молибден, ниобий). Восстановление металлов из руд, сплавов (бор, кремний).
3. Создание инертных сред для химических лабораторий, хранения реагентов (благородные газы, азот).
4. Лампы тлеющего света заполняют инертными газами, чаще неоном (Ne), он дает красновато-оранжевое свечение.
5. Сера применяется в производстве резины.
6. Для создания топлива. Неметаллы входят в состав экологически чистого — водородного топлива, и не очень экологичного бензина.
7. В сельскохозяйственной отрасли неметаллы входят в состав удобрений (азот), а сера используется для подкисления почвы, а также для борьбы с грибковыми заболеваниями растений и растительноядными клещами. 
8. В медицине требуется кислород при хронических заболеваниях дыхательной системы и для оказания неотложной помощи. В виде кислородных подушек или кислородного концентратора. 
9. В пиротехнике применяют фосфор, сера, древесный уголь.
10. Для дезинфекции воды используются хлорные таблетки, которые содержат активный хлор. А также он содержится во многих моющих средствах. 

Какой неметалл проявляет только окислительные свойства?

1. фтор;
2. хлор;
3. кислород;
4. теллур.

У кого больше радиус атома?

1. у неметалла;
2. у металла;
3. одинаковый у обоих.

Кто из элементов проявляет неметаллические свойства?

1. Cu;
2. Mo;
3. Te.